题目
题型:不详难度:来源:
A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X—
B 此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
答案
解析
A .不正确,HX是弱电解质,它的电离方程式为:HXH+ + X—
B 不正确,c (H+) =1×10—4 mol·L-1,此溶液的pH=4
C.正确,该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.不正确,与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性,酸浓度大,NaOH不足。
选C。
核心考点
试题【在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是A 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
水电离的C(H+)= mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="=" mol/L,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)= mol/L,由水电离的C(H+)="=" mol/L。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
A:1.7 B:2.0 C:12.0 D:12.3
A:KW=10-13的溶液 B:含少量OH-的溶液
C:含少量H+的溶液 D:C(H+) >C(OH-)的溶液
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