题目
题型:不详难度:来源:
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol |
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )A.N2H4+O2=N2+2H2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
② C (s) + O2 (g)
则反应:C (s) + CO2 (g)
A.– 283.01 kJ · mol – 1 | B.+ 172.51 kJ · mol –1 |
C.+ 283.01 kJ · mol – 1 | D.+ 504.00 kJ · mol – 1 |
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同 |
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
D.在稀溶液中,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题:
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
C.H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol |
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol-1 |
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol-1 |
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol-1 |
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol-1 |
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