题目
题型:不详难度:来源:
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 |
B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同 |
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
D.在稀溶液中,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
答案
解析
B:燃烧热是指1 mol的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
C:热化学方程式中的反应热与方程式系数成正比。故2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8×2 kJ/mol
D:浓硫酸与氢氧化钠溶液混合,包括浓硫酸的稀释过程,会有大量的热放出。
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同C.在101kPa时,2g】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题:
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
C.H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol |
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol-1 |
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol-1 |
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol-1 |
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol-1 |
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ;
(2)下列有关说法正确的是 ;
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大 |
C.正丁烷比异丁烷不稳定 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ,放出Q2 kJ的热量;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ,放出 Q3 kJ的热量;
则Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2、 |
C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
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