题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol-1 |
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol-1 |
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol-1 |
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol-1 |
答案
解析
2CO2(g) + 3NaOH(aq) = NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq) △H=" —4x" kJ·mol-1
CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) △H=" —y" kJ·mol-1
两式相减,可得CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H=" -" (4x-y) kJ·mol-1
核心考点
试题【在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ;
(2)下列有关说法正确的是 ;
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大 |
C.正丁烷比异丁烷不稳定 |
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ,放出Q2 kJ的热量;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ,放出 Q3 kJ的热量;
则Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2、 |
C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1
已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH=?
则第⑤个热化学方程式中的反应热是 。
①升温___ ;②增大压强____ ;③增大容器容积____ ;
④加入A___ ; ⑤加入B____ ; ⑥加正催化剂____ 。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
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