题目
题型：不详难度：来源：
O2 (g) ② C (s) + O2 (g)
则反应：C (s) + CO2 (g)
| A．– 283.01 kJ · mol – 1 | B．+ 172.51 kJ · mol –1 |
| C．+ 283.01 kJ · mol – 1 | D．+ 504.00 kJ · mol – 1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知：① C (s) + O2 (g) CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1② C (s) + O2 (g) C】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2=－92.4kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
| A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
| C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
| A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1 |
| B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1 |
| C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1 |
| D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1 |
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ；
（2）下列有关说法正确的是 ；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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