题目
题型:不详难度:来源:
(2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水,放出热量为多少?
(3)120 ℃、101 kPa下,a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是__________________。
答案
解析
(2) CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成18 g液态水,则甲烷为0.5 mol,它燃烧放出热量为:0.5 mol×891.45 kJ·mol-1="445.725" kJ;混合气体CO为0.25 mol,其燃烧放出热量为:0.25 mol×283 kJ·mol-1="70.75" kJ,故0.75 mol混合气体完全燃烧共放出516.5 kJ热量。
(3)设混合气体中CO和CH4的体积分别为x、y,由题意知,a=b,x+y=b,1/2x+2y=b,解之得y=b/3,混合气体中CH4的体积分数为:b/3÷b=0.33。
②CO和CH4燃烧的化学方程式分别为:2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====CO2+2H2O。从两方程式看,体积缩小是由CO燃烧造成的,体积缩小a/4,CO体积应为a/2,它完全燃烧消耗氧气a/4,甲烷a/2,消耗氧气a,为保证混合气体完全燃烧故有b≥5a/4。
核心考点
试题【已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在离子晶体不可能存在非极性键 |
B.共价化合物中不可能存在离子键 |
C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键 |
D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物 |
A.12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ |
B.2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g),放出的热量大于221 kJ |
C.该反应的热化学方程式是 |
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
A.①②③ | B.①②⑥ | C.②⑤ | D.⑤⑥ |
A.因为液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 |
B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1 |
C.CO2和SiO2都是共价化合物,两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同 |
D.强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小 |
A.在25℃、105Pa时,C(石墨)完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为:2C(石墨)+ O2(g)=2CO(g);△H = -110.5kJ/mol |
B.C(石墨)不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时,放热283.0 kJ |
C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应 |
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热,则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热 |
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