题目
题型：不详难度：来源：
| A．在离子晶体不可能存在非极性键 |
| B．共价化合物中不可能存在离子键 |
| C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键 |
| D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述肯定正确的是A．在离子晶体不可能存在非极性键B．共价化合物中不可能存在离子键C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键D．含有共价键的化】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量 (g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ |
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成 (g)，放出的热量大于221 kJ |
C．该反应的热化学方程式是  |
| D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．②⑤ | D．⑤⑥ |
| A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 |
| B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1 |
| C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同 |
| D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小 |
| A．在25℃、105Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O2（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol |
| B．C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时，放热283.0 kJ |
| C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应 |
| D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热 |
说法正确的是| A．C3N4晶体是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
| C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长 |
| D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子 |
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