题目
题型:不详难度:来源:
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
答案
解析
试题分析:根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol-1,故A正确。催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,不改变反应的反应热,故B错误;、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系,与反应的条件无关,故C错误。①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;②C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H3;由盖斯定理知①=②+③;又反应均为放热反应△H<0,故ΔH1<ΔH2,故D错误;
核心考点
试题【下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通常情况下,混合能直接生成NO |
B.1mol反应放出的能量为180kJ |
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 |
A.CO2 | B.H2O | C.N2O | D.HClO |
A.CaCl2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.CO2 |
A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物 |
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 |
B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 |
C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 |
D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原 |
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