题目
题型:不详难度:来源:
⑵某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应在 min时达到平衡状态;
②该反应的化学方程式为: ;
⑶一定温度下,对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示。则:
①p点时反应的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b两点的正反应速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
答案
解析
试题分析:(1)根据图1可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,即NO2和CO的总能量>CO2和NO的总能量。
(2)①根据图2可知,反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化,说明反应达到平衡状态。
②反应进行到2min时,X和Y的物质的量分别减少了0.3mol和0.1mol,Z的物质的量增加了0.2mol,所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知,该反应的化学方程式是3X + Y2Z。
(3)①p点反应达到平衡状态,所以此时反应的v正=v逆。
②升高温度反应速率加快,所以a,b两点的正反应速率va>vb。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练和检验。意在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。该题的关键是弄清楚图像中曲线的变化规律,然后灵活运用加快。
核心考点
试题【⑴20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷在空气中燃烧 | B.碳酸钙受热分解 | C.镁条溶于盐酸 | D.浓硫酸溶于水 |
A.吸热反应不一定都要加热才反应 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源 |
C.选择燃料只需考虑燃料热值大小 |
D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定 |
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
D.放热反应在常温下一定容易发生 |
A.1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 |
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 |
C.1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 |
D.0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H= (用E1和E2表示)。
③稳定性:反应物 生成物(填大于、小于、等于)。
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