题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.H2O | C.N2O | D.HClO |
答案
解析
试题分析:由此模型可知是没三个原子构成,其中中心原子半径较大另两原子相同且是V形分子。 A.CO2是直线型,错误; B.H2O正确; C.N2O半径大小不符合,错误;D.HClO是V形但半径大小不符合,错误;答案选B。
核心考点
举一反三
A.CaCl2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.CO2 |
A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物 |
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 |
B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 |
C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 |
D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原 |
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1 |
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 |
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b |
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
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