题目
题型:不详难度:来源:
A.通常情况下,混合能直接生成NO |
B.1mol反应放出的能量为180kJ |
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D.1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量 |
答案
解析
试题分析:A、N2与O2在放电条件下反应生成NO气体,错误;B、△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol,反应是吸热反应,错误;C、NO不与NaOH溶液反应,所以NO不是酸性氧化物,错误;D、根据A项的计算可知N2与O2的反应是吸热反应,所以1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量,正确。
核心考点
试题【 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化,下列说法正确的是A.通常情况下,混】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2 | B.H2O | C.N2O | D.HClO |
A.CaCl2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.CO2 |
A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物 |
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 |
B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 |
C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 |
D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原 |
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1 |
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
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