题目
题型:不详难度:来源:
A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物 |
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 |
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
答案
解析
试题分析:X、Y为短周期元素,X位于第IA族,X与Y可形成化合物X2Y,则Y位于第ⅥA族。A、然后X是H或Na,Y是O,则二者可以H2O、H2O2或Na2O、Na2O2,A正确;B、如果X是Na,Y是O,则Na+与O2-具有相同的电子层结构,B正确;C、如果X是H,Y是O或S,氢原子半径小于氧原子半径或S原子半径,C不正确;D、含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。H2O是共价化合物,Na2O是离子化合物,D正确,答案选C。
核心考点
试题【X、Y为短周期元素,X位于第IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是A.两元素还可能形成原子个数比为1:1的化合物B.X与Y的简单离子可能具有相同电】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 |
B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 |
C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 |
D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原 |
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1 |
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 |
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 |
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b |
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
过程Ⅰ可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2 ②2H2O===2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O________+3O2
请回答下列问题:
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式:____________________。
(3)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表:
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O===O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol-1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_________。
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 |
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