题目
题型:不详难度:来源:
A.活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色 |
B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 |
C.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化,均能用铝罐储运 |
D.水玻璃,从分类法的角度,可看作纯净物,可用于木材等的防火剂 |
答案
解析
试题分析:A、活性炭使品红溶液褪色为物理吸附,SO2使品红溶液褪色是与有机色质结合生成无色物质,氯水使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性,发生氧化还原反应,错误;B、Na2O2所含有的化学键为离子键和共价键,H2O2所含化学键只有共价键,化学键类型不完全相同,错误;C、浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性,常温下,浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化,均能用铝罐储运,正确;D、水玻璃是硅酸钠溶液,属于混合物,错误。
核心考点
试题【化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用,下列说法正确的是A.活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色B.Na2O2、H2O2所含化学键完全】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子 |
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体 |
C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 |
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
A.液氨汽化时能吸收大量的热,故可用作制冷剂 |
B.SO2能漂白纸浆等,故可广泛用于食品的漂白 |
C.味精的主要成分是蛋白质,烧菜时可加入适量 |
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品,这是利用酸的通性 |
A.图A,一段时间后打开止水夹,观察到导管中液面上升,因为铁发生了吸氧腐蚀 |
B.图B,加热一段时间,观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去,因为有气态烯烃产生 |
C.图C,溶液均变红,碳酸钠溶液颜色较深,因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32- |
D.图D,加热一段时间,观察到熔化的铝未滴落,因为铝表面生成氧化铝的熔点很高 |
A.酒精能使蛋白质变性,可用于***菌消毒 |
B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 |
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 |
D.镁、锌比铁活泼,可作为牺牲阳极保护钢铁设备 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A.A B.B C.C D.D
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