题目
题型:不详难度:来源:
A.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X |
B.最高价氧化物水化物酸性:Z>Y |
C.原子半径:Z<Y<X |
D.元素非金属性:Z>Y>X |
答案
A、同周期随原子序数增大非金属性增强,所以非金属性P<S,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性S<O,所以非金属性O>S>P,非金属性越强氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,故A正确;
B、非金属性S>P,非金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强,即最高价氧化物水化物酸性Y>Z,故B错误;
C、同周期随原子序数增大原子半径减小,所以原子半径P>S,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径S>O,所以原子半径X<Y<Z,故C错误;
D、同周期随原子序数增大非金属性增强,所以非金属性P<S,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性S<O,所以非金属性X>Y>Z,故D错误.
故选:A.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( 】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 |
B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 |
C.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 |
D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al(OH)3
④稳定性 H2S______H2O;⑤作用力强度 范德华力______共价键.
A.热稳定性:HCl>HBr>HI |
B.原子半径:Na<Mg<Al |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 |
D.熔点:Li>Na>K |
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 |
B.第三周期ⅢA族元素 |
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 |
D.第16号元素 |
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