X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如下

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）B的结构式是_________，C的电子式是______________。
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________。
（3）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C。

①在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图。
②实验室制备C的化学方程式为_______________________。
③通常情况下，实验室检验C的方法是______________________。
④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）_________________。
（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是_____g。

答案

（1）H－O－H；

（2）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
（3）①

；②2NH₄Cl + Ca(OH)₂

CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O；③用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生大量白烟，则证明是氨气）；④NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋+ OH^-（4）6.8

核心考点

试题【X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Y________、Z _______、试剂甲_______，试剂乙_______ 。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①______________；②______________；③_____________；④_______________ 。

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A、B、C是单质，x、Y、Z、H、 J、 L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，x和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系。

(1) 单质C是_______，化合物L是________ (填化学式)
(2) 写出反应①、⑤的化学方程式：反应①：_______________ 反应⑤：________________

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某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
（4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
（5）设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________

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由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题

（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。

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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下

有关的离子反应方程式为_______________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO₃，还需进行的实验操作为_________。

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