题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:HCl>HBr>HI |
B.原子半径:Na<Mg<Al |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 |
D.熔点:Li>Na>K |
答案
B.Na、Mg、Al在同周期,从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Mg>Al,故B错误;
C.非金属性S>C>Si,元素的最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3<H2CO3<H2SO4,故C正确;
D.碱金属,原子半径K>Na>Li,则熔点为Li>Na>K,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列各组物质的性质顺序,不正确的是( )A.热稳定性:HCl>HBr>HIB.原子半径:Na<Mg<AlC.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 |
B.第三周期ⅢA族元素 |
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 |
D.第16号元素 |
A.①③⑤ | B.②④ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
A.非金属性:F>S>Cl | B.原子半径:Cl>S>F |
C.稳定性:HF>HCl>H2S | D.酸性:HClO4>H2SO4 |
A.金属性逐渐减弱 | B.非金属性逐渐增强 |
C.原子半径逐渐增大 | D.最高正价数值逐渐增大 |
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