题目
题型:不详难度:来源:
①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al(OH)3
④稳定性 H2S______H2O;⑤作用力强度 范德华力______共价键.
答案
②S元素的非金属性强于P元素,对应最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4<H2SO4,故答案为:<;
③Mg元素的金属性强于Al元素,对应最高价氧化物的水化物的碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:>;
④O元素的非金属性强于S元素,对应氢化物的稳定性H2S<H2O,故答案为:<;
⑤范德华力属于分子间作用力,较弱,而共价键为相邻原子之间强烈的相互作用,则范德华力<共价键,故答案为:<.
核心考点
试题【比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:HCl>HBr>HI |
B.原子半径:Na<Mg<Al |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 |
D.熔点:Li>Na>K |
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 |
B.第三周期ⅢA族元素 |
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 |
D.第16号元素 |
A.①③⑤ | B.②④ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
A.非金属性:F>S>Cl | B.原子半径:Cl>S>F |
C.稳定性:HF>HCl>H2S | D.酸性:HClO4>H2SO4 |
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