题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________.
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
答案
(3)bc.(4)c.
解析
(2)平衡时消耗NO的是0.013mo,则生成NO2是0.013mol,其浓度是0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以b曲线表示NO2的;0~2 s内消耗NO是0.012ml,则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷2L=0.003mol/L,所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s).
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率的的关系是恒成立的,不能说明;根据反应的方程式可知,反应前后体积减小,所以压强也是减小的,因此选项b正确;c中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此d不正确,答案选bc。
(4)a降低生成物的浓度,反应速率降低;升高温度平衡向逆反应方向进行,b不正确;催化剂不能改变平衡状态,d不正确,所以正确的答案选c。
核心考点
试题【(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________.
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
A.该反应的正反应的△H>0 |
B.反应进行到5min时,a容器中v正=v逆 |
C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大 |
B.升高温度,K值增大 |
C.K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高 |
D.该反应的K= |
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