题目
题型:西城区模拟难度:来源:
A.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 |
B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 |
C.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 |
D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
答案
A.X、Y形成的化合物为H2O等时,只含共价键,为共价化合物,故A错误;
B.X、Y形成的化合物X2Y为H2O显中性,为H2S显酸性,为Na2O显碱性,故B错误;
C.同周期原子半径从左向右在减小,则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径,故C正确;
D.1molH2O中含有10mol电子,则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族.下列说法中,正确的是( )A.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al(OH)3
④稳定性 H2S______H2O;⑤作用力强度 范德华力______共价键.
A.热稳定性:HCl>HBr>HI |
B.原子半径:Na<Mg<Al |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 |
D.熔点:Li>Na>K |
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 |
B.第三周期ⅢA族元素 |
C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 |
D.第16号元素 |
A.①③⑤ | B.②④ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
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