题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2→SO3 | B.HCl→H2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.Fe2O3→Fe |
答案
B.HCl→H2中,H元素的化合价降低,需要加还原剂,故B不选;
C.FeCl3→FeCl2中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,故C不选;
D.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂,故D不选;
故选A.
核心考点
试题【下列变化中,需要加入氧化剂的是( )A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl3→FeCl2D.Fe2O3→Fe】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______.
(3)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为______g,生成的还原产物的质量为______g.
(2)某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等,今要求在一次样液中先后检验出这三种离子,请完成下列实验设计:先加足量______溶液,生成气泡,确定CO32-存在;再加足量______溶液,现象是______,确定SO42-存在;过滤后向滤液中加______溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl-存在.
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 |
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 |
C.在①中每生成1molO2,转移的电子数为1.204×1024 |
D.在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成11.2LO2 |
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
| ||
A.CaCO3═CaO+CO2↑ |
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
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