题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
| ||
答案
(2)Mn失去2×5e-,Cl得到2×5×e-,该反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为,
故答案为:;
(3)由反应可知,生成氯气体现其还原性,生成盐体现其酸性,由Cl原子守恒可知则表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10:6=5:3,
故答案为:5:3;
(4)有63.2g高锰酸钾参加反应,n(KMnO4)=
63.2g |
158g/mol |
(5)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性为KMnO4>Cl2,MnO2>Cl2,结合反应条件可知,与二氧化锰反应需要加热,则氧化性为KMnO4>MnO2>Cl2,
故答案为:KMnO4>MnO2>Cl2.
核心考点
试题【已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)(2)配平以上】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3═CaO+CO2↑ |
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | ||||
C.H2+Cl2
| ||||
D.MnO2+4HCl(浓)
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A.氧化还原反应的本质是化合价的升降 |
B.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机 |
C.凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体 |
D.萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂 |
A.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 |
B.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 |
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 |
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 |
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