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题目
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根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______.
(3)当有34gNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为______g,生成的还原产物的质量为______g.
答案
(1)失电子的N元素化合价升高,得电子的Cl元素化合价降低,化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6,电子转移情况为:,故答案为:
(2)该氧化还原反应中,失电子的N元素化合价升高,被氧化,所在反应物NH3是还原剂,对应产物N2是氧化产物,得电子的Cl元素化合价降低,所在反应物Cl2是氧化剂,对应产物NH4Cl是还原产物,还原剂NH3与还原产物NH4Cl的物质的量之比是2:6=1:3,质量比为:(1×17):(53.5×3)=34:321,故答案为:Cl2;N;34:321;
(3)该氧化还原反应中,被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为:1:4,当有34gNH3参加反应时,被氧化的氨气的质量为:
34g
4
=8.5g,根据化学方程式,设生成的氯化铵的质量为m,则
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
17×8 6×53.5
34g m
17×8
34g
=
53.5×6
m

解得m=80.25g.
故答案为:8.5;80.25.
核心考点
试题【根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)用双线桥表示出该电子转移的数目和方向(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,氧化剂是______,还原剂是______;氧化剂具有______性;被氧化和被还原的原子数之比是______.
(2)某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等,今要求在一次样液中先后检验出这三种离子,请完成下列实验设计:先加足量______溶液,生成气泡,确定CO32-存在;再加足量______溶液,现象是______,确定SO42-存在;过滤后向滤液中加______溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl-存在.
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是(  )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C.在①中每生成1molO2,转移的电子数为1.204×1024
D.在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成11.2LO2
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已知:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,结合以上反应原理,则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:______.
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下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3═CaO+CO2
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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在下列反应中,HCl既表现出还原性又表现出酸性的是(  )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C.H2+Cl2
点燃
.
2HCl
D.MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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