题目
题型:不详难度:来源:
(2)某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等,今要求在一次样液中先后检验出这三种离子,请完成下列实验设计:先加足量______溶液,生成气泡,确定CO32-存在;再加足量______溶液,现象是______,确定SO42-存在;过滤后向滤液中加______溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl-存在.
答案
故答案为:KClO3;KCl;氧化;5:1;
(2)先后检验出这三种离子,应排除离子之间的干扰,先加足量硝酸液,生成气泡,确定CO32-存在;再加足量硝酸钡溶液,观察到白色沉淀,则确定SO42-存在;过滤后向滤液中加 硝酸银溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl-存在,
故答案为:硝酸;硝酸钡;白色沉淀;硝酸银.
核心考点
试题【(1)在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,氧化剂是______,还原剂是______;氧化剂具有______性;被氧】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 |
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 |
C.在①中每生成1molO2,转移的电子数为1.204×1024 |
D.在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成11.2LO2 |
(1)该反应中,氧化剂是:______,氧化产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式,并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(5)又已知MnO2+4HCl(浓)
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A.CaCO3═CaO+CO2↑ |
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | ||||
C.H2+Cl2
| ||||
D.MnO2+4HCl(浓)
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