题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:
②
锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是 。
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式 。
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。
答案
(3)2MnO4-+5HC2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(4)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2mol 87
解析
试题分析:(1)根据反应①②可知,在碱性溶液中MnO4-被还原生成物是MnO42-,在酸性溶液中MnO4-被还原生成物是Mn2+,即溶液的酸性越强,还原产物中Mn的化合价越低,所以在中性溶液中,MnO4-被还原生成物是MnO2。
(2)根据已知反应可知,XeO3能把Mn2+氧化生成MnO4-。又因为氯离子的还原性强于Mn2+的还原性,所以反应中还有氯气生成,因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫(或紫红)色,并产生气体(黄绿色气体)。
(3)草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去,这说明草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2,所以反应的离子方程式是2MnO4-+5HC2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(4)电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,则Mn2+在阳极失去电子,发生氧化反应,因此阳极电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。铅蓄电池中负极是Pb,正极是PbO2,所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。所以根据方程式可知,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知,阳极生成1mol MnO2,质量是87g。
核心考点
试题【高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:(1)已知:②锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl |
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 |
D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 |
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
A.元素R位于周期表中第VA族 |
B.RO3-中的R只能被还原 |
C.R-离子的最外层电子数为8 |
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
B.用热的纯碱溶液清洗油污 |
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