题目
题型:不详难度:来源:
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
答案
解析
试题分析:食醋的主要成分是醋酸或乙酸,水垢的主要成分是碳酸钙,CH3COOH的酸性比碳酸强,则食醋能溶解热水瓶胆壁的水垢,生成乙酸钙、二氧化碳和水,该反应是复分解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,故A错误;次氯酸钠由次氯酸根离子和钠离子构成,次氯酸根离子具有强氧化性,其***菌消毒是发生氧化还原反应,故B正确;豆浆的主要成分是胶体,盐卤的主要成分是电解质,这种胶体遇电解质溶液时发生凝聚,析出固体状的豆腐,这种过程无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,故C错误;小苏打的化学式NaHCO3,属于强碱弱酸盐,能水解,其溶液呈碱性,馒头的主要成分是淀粉,淀粉发酵时产生羧酸,羧酸的酸性比碳酸强,二者发生复分解反应,生成盐、二氧化碳气体和水,其中二氧化碳气体能使馒头体积增大,但是该过程中没有元素化合价变化,故D错误。
核心考点
试题【下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B.用次氯酸钠溶液消毒浴池C.盐卤用于制豆腐D.用小苏打发酵面团制作馒头】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
B.用热的纯碱溶液清洗油污 |
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病 |
D.在铁质镀件上镀铜 |
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= .
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_ a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。
(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdC14,硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式为: 。
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为 、 、 。
(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2—。此时铁的存在形式是 (写化学式)
(5)700℃焙烧1的目的是: ;550℃焙烧2的目的是: 。
I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____ 。
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
由此可知,高锰酸根离子(MnO—4)反应后的产物与 有关。
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
Ⅱ.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
(4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
完成并配平上述反应。
(5)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为____ 。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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