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题目
题型:不详难度:来源:
①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式:______.
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式:______.
③SO2催化氧化成SO3的化学方程式:______.
答案
①FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H2SO4
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CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4
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CO2↑+2SO2↑+2H2O;
③SO2催化氧化成SO3的化学方程式为:2SO2+O2
催化剂
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2SO3,故答案为:2SO2+O2
催化剂
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2SO3
核心考点
试题【①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式:______.②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式:______.③SO2催化氧化成SO3的化学方程式:______.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式中,不正确的是(  )
A.稀硫酸滴在锌片上:Zn+2H+=Zn2++H2
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.往氢氧化铜滴加稀硫酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O
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下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(  )
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2
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某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3.为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:
魔方格

(1)方框内物质A和B的化学式:A______,B______.
(2)第①步的化学方程式为______、______第②步通入B的化学方程式为______.
(3)第③步加入过量A的离子反应方程式为:______.
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已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O.用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水,搅拌.
③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH为4,过滤.
④把③所得滤液浓缩.
填空:
(1)②中发生反应的离子方程式是______.
(2)③中过滤后滤渣的成分是______.
(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:______.
(4)③中pH升高的原因是:______.(用离子方程式表示)
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(1)、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式
①氢氧化铝[Al(OH)3]制成的药片制胃病:______
②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______
④乙烯生产聚乙烯______
(2)、铝片与过量的稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是______
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液.
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