题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为______g;
(2)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______;
(3)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为______.
答案
(2)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×2)=2:32=1:16;
(3)设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
2H2O2
| ||
68 32
x0.8g
68 |
x |
32 |
0.8g |
解得:x=1.7g
过氧化氢的质量分数为:
1.7g |
34.0g |
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%.
故答案为:(1)0.8;
(2)1:16;
(3)5%.
核心考点
试题【过氧化氢(H2O2)不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数,进行实验.测得相关】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:2 | B.2:3 | C.11:10 | D.10:11 |
情景1:要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?
(1)编题范例配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算:
②称量:用托盘天平称取所需固体,再用______mL的量筒量取所需的水;
③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;
④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签.
情景2:已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数.
(1)编写题目______
(2)计算过程.
(1)实验:取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g.
(2)计算:设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3
| ||
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是______.请你写出正确的计算过程.
解:
A.等于33.3g | B.等于40g |
C.33.3g~40g | D.小于33.3g或大于40g |
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