题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．往氢氧化铜滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O |
答案
B、氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，实质是：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C、金属铜可以将硝酸银中的银置换出来，离子反应遵循电荷守恒，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，可以和硫酸发生中和反应，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式中，不正确的是（ ）A．稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．FeBr2与Cl2 | B．Ba（OH）2与H2SO4 |
| C．HCl与Na2CO3 | D．NaHCO3与Ca（OH）2 |
（1）方框内物质A和B的化学式：A______，B______．
（2）第①步的化学方程式为______、______第②步通入B的化学方程式为______．
（3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：______．
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是______．
（2）③中过滤后滤渣的成分是______．
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______．
（4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示）
①氢氧化铝[Al（OH）3]制成的药片制胃病：______
②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______
④乙烯生产聚乙烯______
（2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是______
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．
| A．1：1：1 | B．1：2：3 | C．3：2：1 | D．6：3：2 |
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