题目
题型:不详难度:来源:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水,搅拌.
③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH为4,过滤.
④把③所得滤液浓缩.
填空:
(1)②中发生反应的离子方程式是______.
(2)③中过滤后滤渣的成分是______.
(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:______.
(4)③中pH升高的原因是:______.(用离子方程式表示)
答案
反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)在pH为4~5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe(OH)3,CuO过量,则)③中过滤后滤渣的成分是Fe(OH)3与CuO,
故答案为:Fe(OH)3与CuO;
(3)使用pH试纸测定溶液的pH值时,试纸不能湿润,用玻璃棒蘸取,与标准比色卡相比,
故答案为:取一小块pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中央,待变色后与标准比色卡相比.
(4)CuO与酸反应消耗酸,反应的离子方程式为,CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O.
核心考点
试题【已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O.用粗】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氢氧化铝[Al(OH)3]制成的药片制胃病:______
②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______
④乙烯生产聚乙烯______
(2)、铝片与过量的稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是______
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液.
A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.3:2:1 | D.6:3:2 |
(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:______;
(2)写出铁与水反应的化学方程式______.
(3)氯化铁溶液中加入铁单质的离子方程式______
(4)在硫酸铝溶液中加入过量的氨水离子方程式:______.
(2)将4gNaOH溶于______克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+.
(3)将下列残缺的离子方程式补充完整,然后写出一个相应的化学方程式.
Cu(OH)2+______=Cu2++______
(4)下列物质能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
(5)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为______L,它与标准状况下______L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子.
A.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
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