题目
题型：不详难度：来源：
| A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－ |
| B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－ |
| C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
| D．Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－ |
答案
解析
B可以共存。
C不能，Fe3＋和SCN－形成络合离子。
D不能，在酸性条件下硝酸根离子表现出强氧化性，将+2价铁离子氧化成+3价。
核心考点
试题【下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、K＋、SCN－、C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HSO3－、Ba2+ 、OH－、Na+ | B．Na+、HCO3－、Ca2+ 、Cl－ |
| C．SO42－、OH－、NH4+、H+ | D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+ |
| A． NH4+、Ag+、NO3-、Br- | B． Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C． K+、 Na+、 NO3-、MnO4- | D． NH4+、Na+、SO42-、OH- |
| A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- |
| B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+ |
| C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl- |
| D．加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-4 |
| A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O |
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
| B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
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