题目
题型：不详难度：来源：
| A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O |
答案
解析
B错误，苏打电离出的离子符号书写错误，电离出的应该是CO32-。
C正确。
D错误，氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀不溶于弱碱。所以正确答案应该是C。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．铁盐腐蚀电路板】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
| B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
| A．Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— | B．Al3+、Fe2+、Cl—、SO42— |
| C．K+、Na+、Cl—、HCO3— | D．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— |
| A．Na+、CO32—、SO42—、H+ | B．K+、AlO2—、H+、Cl— |
| C．Fe3+、K+、OH—、NO3— | D．Al3+、H+、NO3—、SO42— |
| A．H＋、Na＋、CO32－ | B．Cl－、Ba2＋、SO42－ |
| C．H＋、OH－、SO42－ | D．H＋、Ag＋、NO3－ |
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
| 升温 | | 不填 | 不填 |
| 加水 | | | 不填 |
| 加盐酸 | 不填 | | |
| 加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 | |
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
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