题目
题型:不详难度:来源:
A.在pH=2的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl- |
B.加入铝粉有氢气生成的溶液:CO2-3、Cl-、K+、Na+ |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-15mol/L的溶液:Fe2+、Na+、NO-3、Cl- |
D.加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液:Cl-、Cu2+、H+、SO2-4 |
答案
解析
B可能,加入铝粉产生氢气,说明溶液可能是酸性可能是碱性,酸性溶液中不能有CO2-3,但在碱性环境条件下,B中的离子都可以存在。
C不能,水电离产生的c(OH-)=1×10-15mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液可能是酸也可能是碱,在酸溶液中NO-3遇到H+表现出强氧化性,可以将Fe2+氧化成三价。若在碱性溶液中,Fe2+也会与OH-反应生成沉淀。
D不能,Cu2+有颜色。所以答案应该选择B。
核心考点
试题【下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是 ( )A.在pH=2的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl-B.加入铝粉有氢气生成的溶液:CO2-3、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.铁盐腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++ 2H2O |
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH- |
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) |
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) |
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— | B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42— |
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— | D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42— |
A.Na+、CO32—、SO42—、H+ | B.K+、AlO2—、H+、Cl— |
C.Fe3+、K+、OH—、NO3— | D.Al3+、H+、NO3—、SO42— |
A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- |
C.H+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
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