题目
题型:不详难度:来源:
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH- |
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+) |
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+) |
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9 |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-B.若一】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— | B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42— |
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— | D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42— |
A.Na+、CO32—、SO42—、H+ | B.K+、AlO2—、H+、Cl— |
C.Fe3+、K+、OH—、NO3— | D.Al3+、H+、NO3—、SO42— |
A.H+、Na+、CO32- | B.Cl-、Ba2+、SO42- |
C.H+、OH-、SO42- | D.H+、Ag+、NO3- |
(1)已知:CH3COOH为弱电解质,在醋酸溶液中,当改变条件后,完成表格中的变化情况
外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
升温 | | 不填 | 不填 |
加水 | | | 不填 |
加盐酸 | 不填 | | |
加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 | |
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:C(H+)甲_____ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”),
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥ |
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