题目
题型:不详难度:来源:
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
答案
解析
试题分析:Fe2+有颜色,A项错误;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液句具有强氧化性,S2-不能大量共存,B项错误;加入铝条有氢气放出的溶液或呈酸性或呈碱性,HCO3-不能大量共存,D项错误。答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( ) A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ | B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- |
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3- | D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
A.pH=11的溶液中:CO32-、Mg2+、AlO2-、NO3- |
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ |
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)E是 溶液。
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。
① ② ③c(H+)
④ OH-的物质的量 ⑤ c(H+)和c(OH-)的乘积
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,下列说法正确的是 (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合,所得混合液的pH=3,设混合溶液体积变化忽略不计,则a:b= 。
(5)0.1 mol·L-1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
A.在无色溶液中:H+、Na+、CI-、Fe3+ |
B.在澄清透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- |
C.在能能使酚酞变红的溶液中:Ba 2+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe 2+、Cl-、NO3- |
A.HCO3- | B.CO32- | C.Cl- | D.Na+ |
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