题目
题型：崇文区模拟难度：来源：
| 已知 | 类推 | |||||||||
| A | 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | ||||||||
| B | 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） 2H2-4e-═4H+ | 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） 2H2-4e-+4OH-═4H2O | ||||||||
| C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O
| 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O
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| D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||||||
| A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误； B、氢氧燃料电池中，负极一定是氢气发生失电子的氧化反应，当电解质是酸性环境时，生成的是氢离子，碱性环境时，产物写为水，故B正确； C、电解硫酸铜溶液在阳极上是氢氧根离子放电，在阴极上是铜离子得电子，但是电解氯化铜时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是铜离子得电子的过程，电解实质不一样，故C错误； D、盐酸是强酸，强酸可以拆成离子，醋酸是弱酸，弱酸不能拆成离子形式，故D错误． 故选B． | ||||||||||
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
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把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
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| 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
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| 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径． （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是______； （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小； “熔”---______； “红”---反应生成了氢氧化钠； （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：______； （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到______； （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是______； （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：______． |