题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ | B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- |
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3- | D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
答案
解析
试题分析:在无色透明的强酸性溶液,即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存,
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应,不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
点评:掌握离子不能共存的情况。
核心考点
举一反三
A.pH=11的溶液中:CO32-、Mg2+、AlO2-、NO3- |
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ |
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)E是 溶液。
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。
① ② ③c(H+)
④ OH-的物质的量 ⑤ c(H+)和c(OH-)的乘积
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,下列说法正确的是 (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合,所得混合液的pH=3,设混合溶液体积变化忽略不计,则a:b= 。
(5)0.1 mol·L-1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
A.在无色溶液中:H+、Na+、CI-、Fe3+ |
B.在澄清透明溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- |
C.在能能使酚酞变红的溶液中:Ba 2+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe 2+、Cl-、NO3- |
A.HCO3- | B.CO32- | C.Cl- | D.Na+ |
A.在碱性溶液中 Na+、K+、ClO-、S2- |
B.在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42-、Cl- |
C.在水电离出的氢离子浓度为1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2-、CO32- |
D.在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4-、NO3- |
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