题目
题型:不详难度:来源:
A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
答案
解析
试题分析:溶液中氢离子的物质的量是0.1mol,NO的物质的量是0.02mol,转移0.02mol×3=0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol,如果完全反应,则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可知,氢离子是过量的,所以硝酸不足,完全反应,即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol,答案选A。
点评:该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下,硝酸盐也具有氧化性,所以该题在判断过量问题时,应该用离子方程式进行,如果用化学方程式则会得出错误的结论。
核心考点
试题【向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2、Na2CO3 | B.NaOH、Na2CO3 | C.Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
A.Fe、Mg | B.Fe、Al | C.Fe 、Zn | D.Fe、Cu |
(1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是 。
(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (选填下列字母)。
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 |
C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸 |
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 |
A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
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