题目
题型:不详难度:来源:
(1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是 。
(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (选填下列字母)。
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 |
C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸 |
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 |
答案
解析
试题分析:(1)钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,23g钠、24g镁、27g铝都是1mol,所以产生氢气物质的量比为1:2:3。
(2)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑,A正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成,B正确;两种溶液中加入同浓度稀盐酸,产生气泡较快的是碳酸氢钠,C正确;两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙,D错误。
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为2:1,消耗固体物质的量比为1:1,质量比为106:84。
点评:化学计算时要准确写出方程式并配平。
核心考点
举一反三
A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
A.物质的质量 | B.物质的量 | C.粒子个数 | D.摩尔质量 |
A.5︰2 | B.3︰1 | C.15︰2 | D.1︰3 |
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