题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解,质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2mol 18+44=62g
xmol 3.1g
解得x=0.1mol,碳酸氢钠质量为8.4g,碳酸钠质量为11.2g,物质的量为28/265mol,所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为56/53。
点评:利用质量差法计算可提高解题速度。
核心考点
试题【(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
A.物质的质量 | B.物质的量 | C.粒子个数 | D.摩尔质量 |
A.5︰2 | B.3︰1 | C.15︰2 | D.1︰3 |
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