题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4 L | B.3.6 L | C.4.8 L | D.6.0 L |
答案
解析
试题分析:锌的还原性大于铁的还原性,所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性,所以硝酸先反应,当硝酸完全反应后,硫酸分别与锌、铁反应,所以开始反应生成NO,过一会反应生成H2。
假设合金全部是锌,锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol
当酸与锌完全反应完全生成NO
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 44.8
X 0.4mol Y
X=0.15mol<0.168mol,说明锌过量,则Y=2.24L
假设合金全部是铁,铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol
当酸与铁完全反应完全生成NO
Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 22.4
X1 0.4mol Y1
X1=0.1mol<0.195mol,说明铁过量,则Y1=2.24L
3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 44.8
X2 0.4mol Y2
X2=0.15mol<0.195mol说明铁过量
Y2=2.24L
当酸与锌完全反应完全生成H2
Zn +2H+= Zn2+ + H2↑
1 2 22.4
X3 0.4mol Y3
X3=0.1mol<0.168mol,说明锌过量,Y3=4.48L
当酸与铁完全反应完全生成H2
Fe +2H+= Fe2+ + H2↑
1 2 1
X4 0.4mol Y4
X4=0.1mol<0.195mol,说明铁过量,则Y4=4.48L
综上所述,可知生成气体应在2.24L~4.48L之间,所以选AB。
点评:该题综合性强,难度大,对学生的思维能力提出更高的要求,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和学科素养。该题的关键是利用好数学上的极值法,逐一讨论即可。
核心考点
试题【将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后收集得到的气体体积(标准状况下)可能为(假设气体全部逸出,稀硝酸的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨(矿石中无其他含硫物质)。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 :1。
煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数(用含x的代数式表示)。
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 |
C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 |
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
A.ρ1<ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1>ρ2 | D.无法估算 |
(1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。
(2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:
实验次数 | 镁带质量(g) | 测得气体的体积(L) |
1 | 18.000 | 16.90 |
2 | 18.000 | 17.00 |
(3)利用测得的数据求镁带的纯度。
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