题目

题型：不详难度：来源：

为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

实验次数	镁带质量（g）	测得气体的体积（L）
1	18.000	16.90
2	18.000	17.00

测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。

答案

（1）16.800  （2分）
（2）16.95  多  铝 （各1分，共3 分）
（3）97.33%（4分）

解析

试题分析：（1）镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，所以根据方程式Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑可知，生成氢气的体积应该是。
（2）根据表中的数据可知，测得气体体积的平均值（16.90L+17.00L）÷2＝16.95L。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积多。由于在质量相同的条件下，铝和稀硫酸反应生成的氢气多，所以含有的杂质应该是铝。
（3）设Mg有x mol，Al有y mol，则：
24x＋27y＝18.000  x＋1.5y＝16.95÷22.4  得x＝0.73（mol）

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的基础上，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。