题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:解法一:由2Fe3+~S,得2×=0.15mol
由铁原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol
所以0.425mol-0.15mol=0.275mol
由化合价得:(0.27520.153)20.5mol
所以
解得
解法二:Fe1-xS + HCl FeCl2 + H2S↑+ S↓
由原子守恒得,0.425mol (盐酸中氢元素反应后在H2S中,氯元素在FeCl2中)
所以Fe1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol
铁元素0.425mol
所以
解得
点评:该题是中等难度的试题,主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl2 0.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x值(矿石中其他成分不】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 |
C.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 |
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
A.ρ1<ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1>ρ2 | D.无法估算 |
(1)用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g,并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后,在标准状况下可收集到气体__________L。
(2)若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验,测得的气体体积(已换算到标准状况)数据列表如下:
实验次数 | 镁带质量(g) | 测得气体的体积(L) |
1 | 18.000 | 16.90 |
2 | 18.000 | 17.00 |
(3)利用测得的数据求镁带的纯度。
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
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