题目
题型:不详难度:来源:
(1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4 |
B.反复颠倒摇匀 |
C.用胶头滴管加水至刻度 |
D.洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶 |
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
(2)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_______,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度_______;洗涤烧杯2~3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果_______,仰视会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案
解析
试题分析:(1)本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤;操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,其操作正确顺序为AEFDCB;(2)①根据计算浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x=13.6mL;②量取13.6mL浓硫酸,需要使用15mL的量筒;量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取,浓硫酸被蒸馏水稀释,导致浓硫酸的浓度偏低,将使实验最终结果偏低;③浓硫酸稀释放热,将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是防止暴沸,使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去,若搅拌过程中有液体溅出,溶质损失,会使最终结果偏低;④浓硫酸稀释放热,溶液的温度升高,转移前必须冷却稀释的溶液,否则冷却后配制的溶液的体积偏低,最终导致浓度偏高;洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使配制的溶液中溶质的物质的量减小,浓度偏低;⑤定容时俯视,导致溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高;若仰视,导致溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低。
核心考点
试题【现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:A.用量筒量取浓H2S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.2 g H2所含有的原子数目是NA |
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
D.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:1 |
(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。
(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,计算需要NaOH溶液的体积。
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA |
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。
(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
A.标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA |
B.7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
C.25℃、1.01×105 Pa时,80 g SO3中含有的原子数为4NA |
D.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 |
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