题目
题型：不详难度：来源：
| A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
| B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
| C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） |
| D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3） |
答案
解析
核心考点
试题【用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（ 】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“
消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方
里哪些物质和起什么作用 。（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K） L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为 L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的 。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式 。
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸 。
| A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 |
| B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 |
| C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 |
| D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 |
下列说法错误的是( )
| A．NO2是该过程的中间产物 |
| B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
| C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO |
| D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 |
| A．火箭点火后瞬间，逸出红棕色气体是NO2 |
| B．偏二甲基肼[(CH3)2—N—NH2]与均二甲基肼[CH3NH—NH—CH3]沸点不相同 |
| C．每生成3 mol氮气，转移电子的物质的量为16 mol |
| D．在宇宙飞船船舱中比在地球上更容易做过滤实验 |
| A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥 |
| B．氨水能导电，所以NH3是电解质 |
| C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3 |
| D．用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸： |
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