题目
题型:不详难度:来源:
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.2 g H2所含有的原子数目是NA |
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
D.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:1 |
答案
解析
试题分析:A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA,正确;B、2 g H2的物质的量为1mol,所含有的原子数目是2NA,错误;C、在标准状况下水为非气体,18 g H2O在标准状况下的体积小于22.4 L,错误;D、在标准状况时,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1:3,错误。
核心考点
试题【NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2所含有的原子数目是NAC.18 g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。
(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,计算需要NaOH溶液的体积。
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA |
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L。
(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。
(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
A.标准状况下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA |
B.7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
C.25℃、1.01×105 Pa时,80 g SO3中含有的原子数为4NA |
D.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 |
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
B.在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
C.标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA |
D.0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
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