用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAB．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAC．常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N_A

B．5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

C．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

D．足量铜与1L 18mol·L^－1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

答案

解析

试题分析：A．常温常压下，22.4 L的氧气的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数少于2N_A。错误。B．Cl₂有强氧化性，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，当0.1mol的Fe粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.3N_A.错误。C．23g NO₂的物质的量为23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每个NO₂分子中含有2个O原子，所以23g NO₂含有N_A个氧原子.正确。D.n(H₂SO₄)=1L×18mol/L=18mol.由方程式Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O可看出：每有2mol的H₂SO₄反应，会产生1mol的SO₂气体，即N_A个SO₂分子。Cu只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，所以发生反应的H₂SO₄的物质的量小于18mol，因此反应得到SO₂的分子总数小于9N_A。错误。

核心考点

试题【用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAB．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAC．常】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下11.2 L NO和11.2 L O₂混合后所得气体分子数为N_A

B．7.1 g Cl₂与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

C．25℃、1.01×10⁵Pa时，80 g SO₃中含有的原子数为4N_A

D．N_A个CO分子和0.5 mol CH₄的质量比为7∶4

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N_A

D．0.2mol∙L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

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Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者产生的氢气一样多

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（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要     （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）    。

（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L^-1Na₂CO₃溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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