题目

题型：不详难度：来源：

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

答案

（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

解析

试题分析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑。n(NH₄Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V="n·Vm=0.2mol×" 22.4mol/L="4.48L." C="n/V=" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O中，NH₃中的N的化合价为-3价，反应后变为N₂中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N₂中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.