题目
题型:高考真题难度:来源:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____;
(3)Se原子序数为____,其核外M层电子的排布式为____;
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____,
SO32-离子的立体构型为______;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为
1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释;
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因:______;
②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因:____________;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
答案
(2)O>S>Se
(3)34;3s23p63d10
(4)强;平面三角形;三角锥形
(5)①第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
(6)
核心考点
试题【ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S单质】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)B元素的单质分子中有______个π键。
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化,其晶胞中微粒间的作用力为______
(5)FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”),原因是________________。
(6)当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时,常产生0.02摩尔的AgE沉淀,已知配离子配位数为6,此样品中配离子最可能是_______________。
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04)
(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol 中含有的键数目为____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。 基态Cu+核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_______________。
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数___ ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
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