在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是[ ]A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在CH₂＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是[ ]
A、p-p
B、sp-p
C、sp²-p
D、sp²-s

答案

核心考点

试题【在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是[ ]A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可形成sp³杂化轨道，则下列描述中正确的是[ ]
A．[ZnCl₄]^2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl₄]^2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl₄]^2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl₃F] ^2－不存在着同分异构体

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在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：
（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____，同层分子间的主要作用力是_______。
（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H₃BO₃＋NaOH＝NaB(OH)₄，产物Na[B(OH)₄]中所含化学键类型为__________，其中[B(OH)₄]^-离子的空间构型是________。

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已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N－CH₂CH₂－NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题︰
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl－CH₂CH₂－Cl的主要原因是___________________________。
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。(填写代码，多选) ；
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
（4）该配合物[Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______；其中铜离子的配位数是___________。

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（三选一）【化学-物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光气（COCl₂）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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（三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

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