题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04)
答案
Ⅱ⑴BC;⑵①SCN-或N3-; ②三角锥形;⑶ [Ar]3d6; ⑷1.42×10-8
核心考点
试题【Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol 中含有的键数目为____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。 基态Cu+核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_______________。
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数___ ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
B.[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形
C.[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键
D.[ZnCl3F] 2-不存在着同分异构体
(1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。
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